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Tabla periódica de los elementos

Una tabla periódica interactiva con los 118 elementos químicos. Haz clic en cualquier elemento para ver su nombre, usos y diagrama de electrones, o prueba el quiz de símbolos en la siguiente pestaña.

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Desliza hacia los lados para ver toda la tabla. Toca un elemento para ver sus detalles.

¿Qué es la tabla periódica?

La tabla periódica es la forma en que los químicos organizan todos los elementos químicos conocidos por la humanidad, ordenados por número atómico, que es el número de protones del núcleo. La disposición no es aleatoria: los elementos con propiedades químicas parecidas se colocan a propósito en la misma columna, así que la tabla también funciona como un mapa para intuir cómo se comportará un elemento al encontrarse con otros.

La tabla periódica interactiva de esta página incluye los 118 elementos, con sus nombres, usos cotidianos y un diagrama sencillo que muestra cómo se disponen sus electrones. Haz clic en cualquier elemento para empezar a explorar.

Cómo leer la tabla periódica

Período
Filas horizontales 1-7
Indica el número de capas de electrones. Cuanto más abajo, más capas.
Grupo
Columnas verticales 1-18
Indica el número de electrones de la capa exterior. Los elementos del mismo grupo tienden a comportarse de forma parecida.
Lantánidos y actínidos
Las dos filas de abajo
Elementos 57-71 y 89-103, colocados abajo para que la tabla no sea demasiado ancha.
Color de la celda
Categoría del elemento
Cada color representa una categoría, como metales alcalinos o gases nobles. Consulta la lista de abajo.

Categorías de elementos

Cada elemento pertenece a una de las categorías siguientes, marcadas con un color distinto en la tabla de arriba.

No metal
Suelen ser frágiles, opacos y malos conductores de la electricidad. Ejemplos: carbono, oxígeno.
Gas noble
Elementos del grupo 18, muy estables, que casi no reaccionan con otros elementos. Ejemplos: helio, neón.
Metal alcalino
Metales del grupo 1, muy reactivos y blandos, que reaccionan con facilidad con el agua. Ejemplos: sodio, potasio.
Metal alcalinotérreo
Metales del grupo 2, bastante reactivos y abundantes en la corteza terrestre. Ejemplos: calcio, magnesio.
Metaloide
Sus propiedades están entre las de los metales y los no metales, y se usan a menudo como semiconductores. Ejemplo: silicio.
Halógeno
Elementos del grupo 17, muy reactivos y usados a menudo como desinfectantes. Ejemplos: cloro, yodo.
Metal postransicional
Metales blandos que están después de los metales de transición. Ejemplos: aluminio, estaño.
Metal de transición
El grupo de metales más grande de la tabla periódica, normalmente duros y buenos conductores de la electricidad. Ejemplos: hierro, cobre.
Lantánido
Una serie de 15 metales de tierras raras, importantes para los imanes y las pantallas electrónicas.
Actínido
Una serie de 15 elementos radiactivos, en su mayoría artificiales, entre ellos el uranio.
Desconocido
Elementos superpesados creados en laboratorios cuyas propiedades químicas aún no se conocen del todo.

Lista de los 118 elementos

Cada enlace abre la ficha detallada del elemento (en inglés): nombre, usos y diagrama de electrones.

H Hidrógeno He Helio Li Litio Be Berilio B Boro C Carbono N Nitrógeno O Oxígeno F Flúor Ne Neón Na Sodio Mg Magnesio Al Aluminio Si Silicio P Fósforo S Azufre Cl Cloro Ar Argón K Potasio Ca Calcio Sc Escandio Ti Titanio V Vanadio Cr Cromo Mn Manganeso Fe Hierro Co Cobalto Ni Níquel Cu Cobre Zn Zinc Ga Galio Ge Germanio As Arsénico Se Selenio Br Bromo Kr Criptón Rb Rubidio Sr Estroncio Y Itrio Zr Circonio Nb Niobio Mo Molibdeno Tc Tecnecio Ru Rutenio Rh Rodio Pd Paladio Ag Plata Cd Cadmio In Indio Sn Estaño Sb Antimonio Te Telurio I Yodo Xe Xenón Cs Cesio Ba Bario La Lantano Ce Cerio Pr Praseodimio Nd Neodimio Pm Prometio Sm Samario Eu Europio Gd Gadolinio Tb Terbio Dy Disprosio Ho Holmio Er Erbio Tm Tulio Yb Iterbio Lu Lutecio Hf Hafnio Ta Tántalo W Wolframio Re Renio Os Osmio Ir Iridio Pt Platino Au Oro Hg Mercurio Tl Talio Pb Plomo Bi Bismuto Po Polonio At Astato Rn Radón Fr Francio Ra Radio Ac Actinio Th Torio Pa Protactinio U Uranio Np Neptunio Pu Plutonio Am Americio Cm Curio Bk Berkelio Cf Californio Es Einstenio Fm Fermio Md Mendelevio No Nobelio Lr Laurencio Rf Rutherfordio Db Dubnio Sg Seaborgio Bh Bohrio Hs Hasio Mt Meitnerio Ds Darmstatio Rg Roentgenio Cn Copernicio Nh Nihonio Fl Flerovio Mc Moscovio Lv Livermorio Ts Teneso Og Oganesón

Preguntas frecuentes

La tabla periódica es una ordenación de todos los elementos químicos conocidos, por número atómico (el número de protones) de izquierda a derecha, con los elementos que se comportan de forma parecida alineados en columnas de arriba abajo. Te ayuda a predecir cómo reaccionará un elemento solo por su posición.
Tiene 118 elementos, desde el hidrógeno (número atómico 1) hasta el oganesón (número atómico 118). Los elementos del 1 al 94, aproximadamente, existen de forma natural en la Tierra, mientras que el resto son elementos sintéticos creados en laboratorios que duran solo una fracción de segundo.
Un período es una fila horizontal (del 1 al 7) e indica cuántas capas de electrones tiene un elemento. Un grupo es una columna vertical (del 1 al 18) e indica cuántos electrones hay en la capa exterior. Los elementos del mismo grupo suelen tener propiedades químicas parecidas; por ejemplo, el grupo 1 está formado por metales reactivos.
Esas dos filas son la serie de los lantánidos (elementos 57-71) y la serie de los actínidos (elementos 89-103). En realidad pertenecen a los períodos 6 y 7, pero se colocan abajo para que la tabla principal no sea demasiado ancha. Las celdas punteadas con "57-71" y "89-103" en la tabla principal muestran dónde encajan realmente.
El diagrama de anillos concéntricos muestra las capas de electrones con un modelo de Bohr simplificado: el núcleo está en el centro y cada capa es un anillo de electrones. La primera capa admite hasta 2 electrones, la segunda hasta 8, la tercera hasta 18, y así sucesivamente. El número de cada anillo es su cantidad de electrones, y los protones y neutrones del núcleo aparecen debajo del diagrama. Es una aproximación para aprender, no la configuración electrónica completa, que es más compleja por las subcapas s, p, d y f.
En los elementos conocidos desde hace mucho, el estado a temperatura ambiente coincide con los datos habituales de la química; por ejemplo, el oxígeno y el nitrógeno son gases, mientras que el mercurio y el bromo son líquidos. En los elementos sintéticos superpesados (número atómico 104 o más), el estado es solo una estimación, porque se desintegran en milisegundos y nunca se han medido directamente en cantidades apreciables.
Abre la pestaña Quiz de símbolos, pulsa empezar y responde 10 preguntas de opción múltiple que muestran el símbolo de un elemento (por ejemplo "Fe") y tú adivinas su nombre (hierro). Las preguntas y las opciones se mezclan cada vez, así que tus resultados pueden variar en cada partida.
Sí, como referencia rápida y herramienta de estudio interactiva, pero para trabajos que necesiten datos muy precisos (como puntos de ebullición o energías de ionización), consulta siempre tu libro de química o una fuente académica oficial. Esta página sirve para familiarizarte con la disposición de la tabla periódica y con los usos de cada elemento, de forma sencilla.
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